ENLACE QUIMICO !!!!!!!!

2	Enlace covalente Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...). Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.	enlace covalente
3	enlace que se da entre elementos de electronegatividades bajas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre muchos átomos. Se crea una nube de electrones que es compartida por todos los núcleos de los átomos que ceden electrones al conjunto..	enlace metálico
4	El enlace covalente “puro” existe, por tanto, sólo cuando los elementos enlazados son idénticos (moléculas homonucleares). Tendrá cierto porcentaje de iónico. Realmente podría- mos considerar el enlace iónico como un caso extremo de enlace covalente en el cual el enlace se ha pola- rizado al extremo hasta llegar a la separación total de cargas.	enlace covalente ordinario	Ejemplos: O2, H2, N2 ... En el resto de los casos (moléculas heteronucleares) el enlace covalente siempre estará más o menos polarizado.
5	Los enlaces con uno o tres electrones pueden encontrarse en especies radicales, que tienen un número impar de electrones. El ejemplo más simple de un enlace de un electrón se encuentra en el catión de hidrógeno molecular, H2+	enlace de uno y tres electrones
6	es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.	Enlaces flexionados : también conocidos como enlaces banana, son enlaces en moléculas tensionadas o impedidas estéricamente cuyos orbitales de enlaces están forzados en una forma como de banana. Los enlaces flexionados son más susceptibles a las reacciones que los enlaces ordinarios.	tal como el ciclopropano (C3H6) o una representación de los enlaces dobles o triples dentro de un compuesto, como una alternativa al modelo de enlaces sigma y pi.

Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana.

Ssutancias: Agua destilada,Laminas de: aluminio, magnesio, cobre, cloruro de calcio, sacarosa, carbón.

Procedimiento:

-          Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, cuidadosamente probar su conductividad eléctrica, anotar los resultados en el cuadro de observaciones:

Sustancia	Formula o simbolo	Conductividad electrica	Tipo de enlace quimico
Agua destilada	-H2O	-negativa	-polar
aluminio	-Al	-positiva	-metalico
magnesio	-Mg	-negativa	-metalico
Cobre	-Cu	-positiva	-metalico
Cloruro de calcio	-CaCl2	-positiva	-ionico
Sacarosa	-C12H22O11	-negativa	-polar
carbon	-C	-negativa	-covalente

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-          Conclusiones:

Conclusiones: En este experimento identificamos más  metales

(Aluminio, magnesio, cobre)

En el encale polar identificamos (agua destilada y sacarosa)

El único enlace covalente fue el carbón.

Y por último con enlace iónico el cloruro de calcio.

tambien probamos con frutas que resultaron  positivas en la conductividad electrica

gracias a la sacarosa que contienen.

                      ALUMINIO

MAGNESIO


CLORURO DE CALCIO

MANDARINA